Месторождения: 1) Грузинская республика, Кутаисский уезд- разработки насчитывают 25-летнюю давность. В самое последнее время производство начинают ставить по з.-европейскому образцу. Жилы Б. чрезвычайно многочисленны; средняя мощность жил от 30 до 80 см. Добыча ведется путем открытых разработок, штолен и неглубоких шахт; сосредоточена в районе г. Кутаиса, гл. обр. близ сел. Мамацминда, Дерчи и Ватетра. Добываемый Б. сортируется вручную, промывается и идет на мельницу. 2) Азербайджанская республик а-крупные месторождения Б. с минимальными запасами в 40 000 т. В настоящее время на месторождении предполагают установить специальное оборудование по добыче и обработке. 3) Урал. Залежи Б. встречаются в Чувашской степи, близ Златоуста и у станции Кыштым. Запасы первого месторождения исчисляются в 2 500 ш, а второго - около 18 500 т. На юж. Урале известен ряд месторождений В., особенно в Таналык-Баймак-ском районе, но еще не разведанных и не эксплоатируемых. 4) Месторождения А л-таяи Туркестана вряд ли могут иметь в блинайшее время практическое значение в виду чрезвычайной отдаленности от центров потребления. Радиус рен-табе.11ьности сбыта баритовой руды, при существующем у нас тарифе, определяется в 2 500 %м (от центра потребления). Поэтому развитие добычи Б. будет итти прежде всего на Кавказе и на Урале. Уральский Б. Франко-Москва обходится тресту Русские самоцветы до 1 р. 50 к. за 16 кг; кавказский Б. расценивался франко-Москва от 43 р. до 78 р. за т. Цены сильно меняются в зависимости от способа доставки; особенно удоролсает цену Б. гулсевая доставка на Кавказе.

Лит.: М а м у р о в с к и й А. А., Роль баритовой и литопоновой промыш.ченпости в оздоровлении внешнего баланса Союза. Минеральное сырье , 3, стр. 228-237, и 4, стр. 295-309, М., 1920; его ж е, Барий, в сборн. Нерудные ископаемые*, т. 1, стр. 111, КЕПС, Л., 1926; L а d о о R. В., Non-Metallic Minerals, Bariles, p. 67-80, N.Y 1925; Mineral Industry*, V. 33, N. Y., ia25. H. Федоровский.

БАРИТОВАЯ ЗЕЛЕНЬ, марганцевокислый барий BaMnOi, получается нагреванием 3 или 4 ч. едкого барита, 2 ч. азотнокислого бария и 0,5 ч. перекиси марганца. Нагревание не до-пжио доходить до плав.пе-ния смеси. Полученный фиолетовый раствор смеси выпаривается и нагревается с водной окисью барпя, после чего смесь приобретает красивый зеленый цвет. Б. з. применяется в качестве краски д.тя стенной живописи, так как не изменяется от присутствия извести. См. Бария соединения.

БАРИТОВЫЙ ЗОЛЬНИК слулшт в ко-лгсвениом производстве для процесса золения кожи; заменяет в последнее время известкование. См. Кожевенгюе щюизводсшео.

БАРИТОВЫЙ КРОН, баритовая желтая, желтый ультрамарин, хромовокислый барий BaCrOi, осаждается из раствора хлористого бария действием двойной соли хромовокислого натрия-калия в виде светложелтого порошка. Из всех желтых хромовых красок Б. к. наиболее устойчив к свету, но, вслед-

ствие малой кроющей способности, не применяется в качестве самостоятельной краски, а примешивается к другим нелтым краскам; применяется также в спичечной нромышленности.

БАРИТОВЫЙ ЦЕМЕНТ, см. Цементы.

БАРИЯ СОЕДИНЕНИЯ, в соответствии с положением бария в щелочноземельной подгруппе II группы Менделеевской системы, имеют двухзарядный ион Ва (кроме перекиси бария BaOg). Для Б. с. характерен высокий уд. вес, бесцветность, если анионы неокрашены, зеленая окраска пламени и малое количество комплексных соединений. Технически наиболее важны окись и перекись, нерастворимые соли: углекислый, сернокислый и хромовокислый барий и растворимые соли: азотнокислый, хлористый барий и др. Растворимые соли барпя ядовиты. Количественно барий определяют в виде BaSOi, но в виду чрезвычайной мелкости осадков, полученных при низкой f, необходимо осаждение вести из кипящего, слабо подкисленного соляной кислотой раствора. Если в растворе находится азотная к-та, часть осадка переходит в раствор. Кроме того, осадок BaSOj может увлечь вследствие адсорбции часть солей [Ва(МОз)2, K2SO4, NaNOg]. Для отделения от стронция барий осалхдают в виде BaSiFg. Если соединения бария нерастворимы то их сплавляют с углекислым калием-натрием и после отмывания сплава водой растворяют в к-те. Б. с. чаще всего встречаются в виде минерала барита (см.); гораздо реже встречается витерит (см.) - углекислый барии.

Окись бария ВаО - белое твердое вещество, кристаллизуется кубами, плотность 5,72-5,32, t°n.n. 1580°, образует кристаллический гидрат по ф-ле: ВаО -f 9Н20= ==Ва(0Н)2 . 8Н2О. Окись бария сравнительно хорошо растворима: при 0°-1,5 ч. в 100 ч. воды; при 10°-2,2 ч., при 15°- 2,89 ч., при 20°-3,48 ч., при 50°-11,75 ч., при 80° - 90,77 ч. Окись бария получают из азотнокислого бария прокаливанием; при этом получается пористый продукт, пригодный для изготовления из него перекиси. Нагревание ведут в тиглях, в муфельной печи, вначале очень осторолс-но, чтобы тигли не лопнули. Выделение окислов азота начинается через 4 часа, но для их окончательного удаления тнг.ли прокаливаются в течение нескольких часов при белом калении (окислы азота на 30% можно использовать для получения азотной к-ты). Продукт очень дорог, т. к. дороги: исходный материал, тигли, которые годны лишь на один раз, топливо и т. д. Добывание из витерита окиси бария (ВаСОз = ВаО-1-С02) гораздо труднее, чем обжигание извести, т. к. очень легко происходит обратное присоединение СО 2; поэтому к витериту примешивают уголь, чтобы СО2 перешла в СО. Если желательно получить пористый продукт, то необходимо строго придерлшваться t° обжига. Для предохранения от спекания часто прибавляют азотнокислый барий, уголь, деготь или карбид бария, т.е. ВаСОз + Ва(КОз)2 + 2С = =2 BaO-f2 NO2 + 3 СО или ЗВаСОз + ВаС2 = =4 ВаО+5 СО. Кроме того, необходимо

в возмол-сной мере предохранить продукт от спекания со стенками тигля и от влияния горячих газов. Прокаливание в шахтных печах дает очень чистый продукт (95%) в том случае, если печь построена из материала высокого качества и нагревание ведется генераторным газом, позволяющим точно регулировать t°. В Италии применяют нагревание в электрич. печах, но, невидимому, при этом получается оксикарбид и ба-риундум , который, кроме 80-85% окиси бария, содеряшт 10-12% карбида и 3-5% цианистого бария.

Водная окись бария, едкий барит Ва(0Н)2, образует прозрачные моноклинные кристаллы Ва(0Н)2. SHgO, теряющие последнюю молекулу воды лишь при тёмнокрасном калении; при светло-красном калении получается ВаО, а при накаливании в струе воздуха - перекись бария. Раствор едкого бария - сильная щелочь-поглощает СО2 из воздуха, образуя нерастворимую СаСОд. В 100 г раствора заключается: при 0°-1.48 г ВаО, при 10°- 2,17, при 15°-2,89, при 20°-3,36, при 50°- 10,5, при 80°-4,76. Едким баритом пользуются для поглощения СО 2, добывания едких щелочей из сернокислых, выделения сахара из патоки и т. п. Едкий барит молено получить, прокаливая витерит при пропускании водяного пара, однако проще обжечь ВаСОз действовать на ВаО водой; или же смесь 60% ВаО и 40% BaS, полученную прокаливанием BaSOi с углем, растворяют в воде, при чем получается Ва(0Н)2 не только из ВаО, но и из значительной части BaS за счет гидролиза: 2 BaS-Ь2 H0H = Ba(0H)2 + Ba(SH)2. Выкристаллизованное вещество содержит всего 1% примесей. Старыми приемами прибавления к BaS окисей лелеза или цинка теперь не по.тьзуются. Пред.тожено также получать едкий барит электролизом хлористого бария или хлорноватокислого и хлорпокислого бария в присутствии осадка ВаСОз, который растворяется кислотой, образующейся на аноде.

Перекись бария BaOg - белые, пер-ламутрообразные сростки мельчайших кристаллов, очень слабо растворимые в воде (всего 0,168 ч. в 100 ч. воды). Для получения перекиси окись бария нагревают в наклонных трубах или в особых муфелях, к-рые можно точно дерлать прп желательной t° (500-600°), при чем нагнетается воздух, очищенный .от СО а и влаги. Самую чистую перекись получают в виде квадратных кристаллов ВаО 2. 8Н2О, для чего сначала растирают техническ. перекись с водой, переводят в раствор прибавлением слабой соляной к-ты и осалодают раствором едкого барита или просто прибавляют в 10 раз большее количество 8%-ного раствора барита. Наиболее чистая перекись - серовато-зеленоватая спекшаяся масса, нерастворимая в воде, но взаимодействующая с угольным ангидридом. При накаливании ВаОг разлагается на ВаО и 1шслород. Упругость кислорода над BaOg при 555°- 25 мм, прп 790°-670 мм. Порошок перекиси молсет способствовать воспламенению волокнистых материалов. В продале встре-

чаются: .тучший сорт-с 90% ВаО 2 и средний-с 80-85%, при чем главной примесью является ВаО. Содержание ВаО2 определяют титрованием ~ iV-ным КМПО4 раствора ВаО а в очень слабой холодной соляной к-те (уд. вес 1,01-1,05), осадив предварительно ионы бария слабой серной к-той. Можно также титровать выделенный перекисью бария из йодистого калия иод серноватисто кислым натрием. Перекись бария применяют для добывания перекиси водорода (при чем одновременно получают прочнее белила бланфикс ) и для приготовления дезинфицирующих веществ.

Барий азотистокислый Ba(N02)2-.HgO - гексагональные бесцветные шестигранные призмы, t°rui. 220°. При 0° в 100 ч. воды растворяются 58 ч., при 35°-97 ч. Добывается путем внесения раствора азоти-стокислого натрия (360 ч. 96%-ного NaNOg в 1 ООО ч. воды) в смесь 300 ч. NaN02 и 610 ч. BaClg. При высокой t° выкристаллизовывается NaCl, при дальнейшем охлаладении - Ba(N02)2-

Барий азотнокислый Ва(КОз)2- бесцветные прозрачные октаэдры, плавятся при 375°; в 100 ч. воды растворимы-при 10°-7 ч., при 20°-9,2 ч., при 100 - 32,2 ч. При нагревании переходит сначала в азотистокислый барий, а затем в окись бария. Применяется: 1) для приготовления перекиси бария, 2) для зеленых огней в фейерверках, 3) для некоторых взрывчатых вепдеств. Добывается: 1) обменным разло-лсением при внесении теоретич. количества натриевой селитры в горячий раствор хлористого бария (30° Вё) и последующей перекристаллизацией, 2) взаимодействием витерита или сернистого бария с азотной к-той, 3) нагреванием кальциевой селитры с техническим углекислым барием.

Барий марганцево кислы й-марганцевая зелень, кассельская зелень, ро-зенштилева зелень. BaMnOj-прочная зеленая краска, пригодная для фресковой живописи; получается прокаливанием смеси соединений бария (едкого барита, азотнокислого бария или перекиси бария) и марганца (двуокиси или окиси). См. Баритовая зелень. Краски минеральные.

Барий сернистый BaS - сероватая пористая масса, легко окисляющаяся и притягивающая угольный ангидрид и воду; водой разлагается. Применяется для изготовления большинства бариевых соединений (литопон, прочные белила и т. п.), для выделения сахара из патоки и сгонки шерсти со шкур (депилаторий). Для добывания пользуются прокаливанием смеси тяжелого шпата с углем при 600-800°: BaS04 + 2C = 2C02 + BaS, тогда как при более высокой t° тратится вдвое больше угля. Основным условием яв.71яется тесное соприкосновение угля и шпата, что достигается перемалыванием шпата с 30-37% каменного угля и водой по вращающихся мельницах. Обжиг ведется во вращающихся печах, подобных тем, что применяются для цемента или в содовом производстве, при чем за короткими печами нужно ставить пыльную камеру для осаждения

,дыма и сажи. Полученный продукт содержит 60-70% веществ, растворимых в воде, 20 - 25 % - растворимых в кислотах и 5% остатка. Полученный продукт раскаленным бросают в воду или в водный раствор 1-2% NaOH (36° Вё), где половина переходит в водную окись Ва(0Н)2, а другая- в гидросернистый Ba(SH)2. Этим раствором пользуются непосредственно для приготовления Б. с. (литопона и др.) или для извлечения сахара. При взаимодействии остатка с соляной кислотой получают хлористый барий. На заводах старого типа прокаливание ведут в шамотовых ретортах, равномерно охватываемых пламенем. В реторты загружают хорошо просушенные плиты из угля и шпата, замешанных на воде. Как только исчезнут огоньки горящей окиси углерода, плиты извлекают так, чтобы они попали в герметически закупориваемые железные ящики.

Барий серноватистокислый BaSaOg.HgO образуется из сернистого бария: 1) при свободном доступе воздуха и 2) при обменном разлолсении с серновати-стокислым натрием. Применяется для установления титров при нодометрии.

Барий сернокислый BaSO, тяжелый шпат ( прочные , минера.тьные , новые и т. п. белила), чисто белый, землистый, очень тяжелый порошок, практически нерастворимый в воде и к-тах (растворимость: при 18° в 1 л воды - 2,3 мг). Природный непосредственно перемалывают. Лучшие бесцветные сорта называются цветочным шпатом; к желтоватым и розоватым прибавляют ультрамарин. Иногда тялг. пшат перемалывают и прогревают с соляной кислотой для удаления железа; или же шпат сплавляют с NagSOj и из сплава выделяют действием воды. Искусственно его получают: 1) как отброс при приготовлении перекиси водорода; 2) из хлористого бария взаимодействием: а) с серной кислотой, что дает быстро выпадающий осадок, б) с сернонатрие-вой NaaSOj И.ЛИ с серномагниевой солью MgSOi, что дает медленно выпадающий и обладающий большой кроющей способностью порошок; при производстве валено начисто отмыть серную кислоту; 3) из витерита; если он очень чист, его можно измельчить непосредственно действием HSOi, но с прибавкою 2% НС1; если лее витерит содержит примеси, его сначала растворяют в соляной к-те и затем производят осаждение. Сернокислый барий применяют гл. обр. для окраски обойной цветной бумаги, картона и особенно для фотографич. бумаг, для светлых масляных красок и лаковых красок из каменноугольных, при изготовлении искусственной слоновой кости и каучука, для примешивания к вводимой в желудок пище при рентгенографии.

Барий углекислый BaCOg - минерал витерит (ромбические кристаллы) или искусственно полученный в виде мельчайшего осадка (уд. вес 4,3); труднее диссоциирует при прокаливании, чем CaCOg; при 1100° давление COg всего 20 мм. Применяется для добывания других Б. с, при изготовлении кирпичей и терракоты, фарфора,

искусственного мрамора и баритового хрусталя. Искусственно его готовят: 1) из сырого раствора сернистого бария впусканием угольного ангидрида; 2) нагреванием сернокислого бария с поташом при 5 atm давления; 3) при разложении угольным ангидридом сахарата бария.

Барий уксуснокислый Ва (С2Нз02)2 . НаО-легко растворимые кристаллы, применяемые в красильном деле; добываются взаимодействием сернистого или углекислого натрия с уксусной к-той.

Барий фтористый BaFg-белый порошок, слабо растворимый в воде, плавится при 1 280°, добывается, растворением углекислого или едкого бария в HF или кипячением криолита с водной окисью бария.

1>арий хлористый BaClg . 2Н2О - бесцветные плоские ромбические пластинки (уд. в. 3,05), устойчивы на воздухе, на вкус кисловаты, ядовиты; при нагревании относительно легко теряют первую частицу воды и гораздо труднее вторую; безводн. BaClg прав, системы плавится при 962°. В 100 ч. раствора содержится безводной соли:

0° 10° 20 30 60° 100

24 26,0 26,3 27,6 31,7 37,0

BaClj применяется для изготовления прочных белил и для перевода содержащихся в керамич. изделиях купоросов в нерастворимый BaSOi; добывается из барита прокаливанием его с углем и хлористым кальцием в содовых печах при 900 - 1 000° в восстановительном пламени, при чем можно применять и 70%-ный раствор хлористого кальция, но лучше - твердый хлористый кальций: BaSOj + 4С = BaS +4С0; BaS -f CaCl2=BaCl2 + CaS. При правильном производстве пслучается почти черный пористый продукт с 50-56% BaClg. После систематического выщелачивания соль выкристаллизовывают (предварительно пропускают струю уго.льного ангидрида) до полного удаления сероводорода и выпаривают в лакированных внутри сосудах. Кристаллы отделяют центрифугированием. Если же нужен безводный BaCl2, то соль нагревают в сосудах с мешалками, чтобы получить очень мелкие кристаллы, к-рые уже затем прокаливают, при чем получают 95% BaCla- Молшо получать BaClg внесением порошка BaS в соляную к-ту, находящуюся в закрытых сосудах, откуда необходимо отводить выделяющийся сероводород в заводскую трубу или сжигать до SO2 с применением последнего для серной к-ты. Конечно, гораздо выгоднее действовать соляной кислотой на ВаСОд.

Барий x л о р н о в,а т о к и с л ы й Ва(С10з)2. Н2О - моноклинные призмы, хорошо растворимые в холодной и еще лучше в горячей воде. Легко взрывает при нагревании и при ударе, если смешан с горючим веществом. Применяется в пиротехнике для зеленого пламени. Добывается электролизом при 75° насыщенного раствора BaClj, при платиновом аноде и графитовом катоде.

Лит.: о ст Г., Хим. технология, Л., 1923-27; М о 1 S S а п Н., Traite de cliimie minerale, P., 1904- 1906; Abegg R., Handbuch d. anorgan. Chemie. Lpz., 1913-21; Fr. Ullmanns Enzyklopadie d. techn. Chemie. В.-Wien, 1915. B. Курбатов.