с выбрасыванием (NHJgSOi помощью пара; в этом случае, вместо выстланного свинцом чана для ручного выгребания соли, под сатуратором имеется колодец, куда поступает (NH4I2SO4 для дальнейшего выбрасывания паром; так. обр. разгрузка происходит автоматически, и весь процесс сатурации изолирован от внешнего воздуха. Такой закрытый тип сатуратора с паровым эжектором весьма совершенен с точки зрения экономии труда; кроме того, при такой конструкции зловонные отходящие газы совсем не проникают в помещение. Извлеченные из сатуратора кристаллы (NH4)2S04 раскладываются на 4-5 дней для отекания с них маточного раствора.и для сушки на покрытых свинцом дреналеных столах. Маточный раствор стекает по желобам в особые чаны, откуда перекачивается обратно в сатуратор. Сушка кристаллов м. б. значительно ускорена центрифугированием, к-рое в несколько минут дает продукт уже почти годный для упаковки. Готовый продукт обычно имеет сероватый цвет и содержит от 24,25 до 24,75% NHg, от 2 до 4% влаги, от 0,15 до 0,40% свободной H2SO4. При большем обезвоживании можно получить белый продукт с содержанием до 25,25% NH3, HQ он уже обойдется несколько дороже.

В Германии во время войны, в виду связанного с последней недостатка серного колчедана, значительно развилось применение гипса для производства (NH )2S04. 200 кг мелко перемолотого гипса (77% CaSOj) смешивают с 201 л газовой воды (19,2% NH3) и с 200 л воды в автоклаве и пропускают при избыточном давлении до 2 atm углекислый газ нри t° 50°. Через пять часов выпускают образовавшийся H2S, фильтруют и выкристаллизовывают (NHJgSOi. Реакция, к-рая протекает по ур-ию (МН4)2СОз + + CaS04-2H20 = СаСОз + (NH4)2S04 + 2Н2О, ускоряется, если прибавить некоторое количество CaClj (Margueritte). При производстве (NH4)2S04 из газовой воды и гипса целесообразно используются также и дымовые газы. При взаимодействии NHg и дымовых газов с суспензированным гипсом последний переходит в раствор, к-рый остается только отфильтровать от СаСОз и выпарить, чтобы получить кристаллы <NH4)2S04. Этим путем используются дымовые газы и устраняется их вред для сел. хозяйства окрултющей местности. Предложено также использовать весь HgS газов, переводя его в SO3 и HgO путем пропускания через трубы с прокаленной железной рудой или путем пропускания над FeS04. Реакция идет по уравнениям:

FeS04-l-2NHg-t-H2S=FeS-b(NH4)2S04, 2FeS-}-3S02=2FeS203-(-S, FeS-b3S02=FeS40e. При пропускании SOj над полученными серноватистокислой и тетратионовой солями все сернистые соединения переходят в (N114)2804:

2(NH4)2S20, + 3S02 = (NH4)2S30e-b (NH4)2S406, (NH4)2S306+ (NH4)2S40e=2(NH4)2S04-b

-b2S02-h3S. По другому методу аммиак заставляют взаимодействовать с SO2, и образующийся

бисульфит аммония превращается в сернокислый аммоний. Последняя реакция связана с возможностью взрывов. Путем прибавления в качестве катализатора серы или селена эту реакцию можно проводить спокойно. Продукт, применяемый для сел.-хоз. целей, получается при взаимодействии NHg с суперфосфатом j связывающим аммоний с образованием аммонийно-кальци-евой соли фосфорной кислоты. BASF запатентовала метод использования MgSO для получения (NH4)2S04. Смесь измельченного кокса с гидратом MgS04 постепенно обезвоживается, после чего нагревается до 600-700°. При этом выделяется 80 идущий в дальнейшую переработку. Полученный (N114)2804 м. б. далее переработан с выходом 80-90% в бисульфат аммония, путем нагревания его во вращающейся трубчатой печи, через которую пропускают отходящие газы от пламени светильного или генераторного газа. Кислый сернокислый аммоний, в свою очередь, м. б. далее применен для переработки фосфоритов с образованием растворимого комбинированного азотно-фосфорного удобрительного тука. В С.-А. С. Ш. фирма Аммофос вырабатывает большое количество комбинированного азотно-фосфорного удобрения действием Н28О4 на фосфориты и последующим насыщением раствора аммиаком.

Вырабатывая из гипса сернокислые соли и даже серную кислоту, Германия эмансипировала себя во время войны от импорта колчедана для серной к-ты, столь необходимой для выработки суперфосфатов и для многих других целей. Однако производство (NH4)2804 из гипса связано с необходимостью отфильтровывания растворов сульфата от илистого осадка CaCOg. Это отфильтро-вывание создает значительные затруднения вследствие засорения аппаратуры и больших потерь (NH4)2804, остающегося в жидкости ила. Для отфильтровывания раствора (NH4)2S04 пришлось воспользоваться отсасывающими фильтрами, погрулеаемыми в суспензию СаСОз в растворе (NH4)2S04, наподобие тех, к-рые применяются для извлечения растворов золота. При этом СаСОд обволакивает фильтры тонким и вполне проницаемым слоем, не препятствующим дальнейшему отсасывательному фильтрованию. Гипс предварительно д. б. подвергнут обжигу во вращающейся барабанной печи. Такой облшг вдвое и далее больше уменьшает в дальнейшем продолжительность фильтрования. Англ. заводы стремятся получить абсолютно нейтральный (NH4)2S04, ибо содержание к-ты оказывает значительное влияние на разложение соли при ее хранении. Соль приходится высушивать горячим воздухом, ибо при содержании менее 0,25% влаги она в течение долгого времени сохраняет консистенцию, удобную для рассеивания в качестве удобрения. Небольшие примеси сернокислого пиридина также вызывают спекание, комковатость и гигроскопичность соли. Интересный метод получения сульфата аммония состоит в окислении сульфита аммония. Этот метод, с одной стороны, дает возможность утилизировать SO2 дымовых газов,

а с другой стороны - в качестве побочного продукта дает азот, к-рый можно применить для синтетического аммиака.

Аммонийная селитра NHNOj представляет собой весьма ценный удобрительный тук, в к-ром нитратный азот усваивается немедленно, а аммонийный - постепенно. Существенным недостатком является то, что она легко расплывается на воздухе и потому неудобна для хранения. Поэтому ее выпускают на рынок в смеси с костяной мукой, гипсом и известковой селитрой, уменьшающими ее гигроскопичность. Уменьшения гигроскопичности аммонийной селитры можно добиться также прибавлением к маточному раствору селитры белков, нелатина, декстрина и т. д. Смешанные калиево-аммонийная селитра и аммонийно-сульфатная селитра не отличаются такой гигроскопичностью. Поэтому аммонийную селитру смешивают также (в Оппау) с хлористым калием и сернокислым аммонием. Образующуюся от смешения пасту высушивают во вращающихся сушильных печах. Технич. аммонийно-сульфатная селитра содержит (NHJgSOj несколько больше того количества, к-рое соответствовало бы ф-ле 2NH4N04-(NH4)2S04. В калиево-аммоиийиой селитре на 60 ч. (NH4)2S04 приходится 40 ч. хлорида. При содерлании в аммонийно-сульфатной селитре менее 60% NHNOg смесь уже не является взрывчатой. Однако в 1921 г. на ф-ке в Оппау произошел громадный взрыв около 4 500 т аммонийно-сульфатной селитры, сопровождавшийся гибелью 600 чел. и разрушением имущества на много км в окружности. Причина взрыва осталась невыясненной.-Чистая аммонийная селитра идет на изготовление взрывчатых веществ. Английские снаряды CT.N.T.) выполнены смесью из 80% NHiNOg и 20% тринитротолуола. Получение чистого NH4NO3 связано с нейтрализацией HNO3 (разбавленной) водным аммиаком, к-рый во избеж;а-ние взрывов д. б. хорошо очищен от пиридиновых оснований и серы. Процесс весьма прост, но наталкивается на затруднение, заключающееся в том, что выпариваемый для кристаллизации раствор NH4NO, действует разрушительным образом на большинство металлов и делает, напр., железо резервуаров и выпаривательных котлов весьма хрупким. Поэтому приходится действовать газообразным аммиаком на концентрированную HNO3. При этом выделяется при реакции нейтрализации так много тепла, что его достаточно для удаления всей воды из раствора и для плавления образовавшейся твердой аммонийной селитры. Существуют еще методы получения чистого NH4NO3 из кальциевой селитры и углекислого аммония по уравнению

Ca(N 03)2+(N Н4)2СОз=СаСОз -f 2N H4NO3.

Аммоний хлористый, нашатырь, NH4CI. Уд. в. 1,522; кристаллизуется в октаэдрах или кубах; без запаха, остросоленого вкуса; теплота растворения 3,88 cal. При внесении 3 ч. NH4CI в 10 ч. воды (13°,3) смесь охлаждается до -5°,1. Растворимость HN4CI дана в следующей табл., пойазывающей %-ное содерлание NH4CI.

Процентное содергкание насыщенных водных растворов.

При кипячении растворы NH4C] выделяют NH3 и становятся кислыми. Они действуют разрушающим образом на железные и свинцовые сосуды.

NH4CI имеет применение в качестве удобрения, для пайки металлов, полуды и оцинкования меди, для гальванических элементов, при производстве красок, при крашении, ситцепечатании и т. д.

NH4CI получается при насыщении НС1 газовой концентрированной водой. Полученный раствор соли выпаривают при помощи парового змеевика при t° 100° до насыщения. После охлаждения в течение 4-5 дней на деревянных шестах выкристаллизовывается NH4CI. После центрифугирования и сушки соль готова для упаковки. В других случаях NH4CI получается при непосредственном насыщении НС1 аммиаком, отогнанным из газовой воды. NH4CI получается также при нагревании цианамида кальция с раствором NaCl или КС1 до 100°, при одновременном действии постоянного электрич. тока через реакционную смесь. Образующийся при этом NHjCl возгоняется. NH4CI получается также в качестве побочного продукта при несколько измененном сольвеевском содовом процессе, если вводимый NHs не используется для кругового процесса, а выделяется в виде нашатыря.

Интересный метод получения NH4Ci (Salzwerke Heilbronn, А. G.) заключается в действии NHg в присутствии паров воды на нагретые до 150° или на сплавленные хлориды (в качестве катализаторов в этом процессе служат: Со, мелко раздробленное л-селезо, окислы железа, глинозем и т. д.). BASF запатентовала метод получения NH4CI путем насыщения аммиаком при помешивании смеси из 843 ч. H2SO4 (36,2%-иой) и 368 ч. NaCl. В настоящее время имеет большое применение метод, являющийся модификацией сольвеевского процесса, а именно:

NaCl+NH3-bCOa-hH20=NH4Cl-fNaHC03.

Аммоний углекислый, карбонат аммония (NH4)2C03, получается при постепенном нагревании 1 ч. (NH4)2S04 с 2 ч. свежеосалоденного мела с прибавкой угольного порошка (Vs по общему весу) в чугунных ретортах. Отгоняющиеся при этом пары конденсируются в свинцовых камерах в виде (NH4)2C03, к-рый еще сублимируется из железных котлов со свинцовым шлемом.-К ислый углекислый аммоний (бикарбонат аммония) NH4HCO3 получается при взаимодействии СО2 и NHg в определенном соотношении и в присутствии паров воды. Из раствора трудно растворимый бикарбонат осаждается углекислым газом. Другой метод состоит в пропускании смеси СО, NH и паров HgO

через трубу, нагреваемую снаружи до 200°, после чего пары сгущаются в камере, охлалгдаемой до 60°. Готовый, еще влажный продукт обрабатывают под давлением уг-.пекислым газом. Обычно продажный карбонат аммония представ.тяет собою смесь карбоната с карбаминовокислым аммонием; 2NH4HC03-CO(NH2).(ONHJ (с 28,81%МНз) иNH4HCO3 COCNHa) (ONHJ (с 32,48%МНз). Углекислые аммонийные соли легко разлагаются при нагревании, а при кипячении водного раствора разлагаются нацело. Применяется углекислый аммоний в качестве твердых дролсжей (пекарного порошка), при производстве красок, при отмывке шерсти, для очистки жиров, в горном деле. Бикарбонат аммония, в виду меньшего содержания NHg и низкой t° полного разложения (60°), имеет широкое применение в качестве пекарного порошка.

Аммоний молибденовокис-л ы й Ш1еет состав (NH4)eMo7024.4H20. Получается при действии NHg на молибденовую к-ту и выпаривании раствора при низкой t°. При нагревании выделяет NHg и HgO и переходит в (NH4)2Mo04. Применяется в качестве чрезвычайно распространенного реактива на фосфорную к-ту при анализах железа, почв и фосфоритов, а также для расцветки керамических изделий и металлов.

Аммоний сернистый, сульфид аммония (NH4)2S, получается при насыщении растворов NH4OH сероводородом на холоду; на воздухе выделяет NHg и переходит в гидросульфид, или в сульфогидрат, аммония NH4HS. В водных растворах сернистый аммоний, окисляясь на воздухе, переходит в полисульфиды, окрашенные в желтый цвет; одновременно выделяется сера и образуется тиосульфат, аммония. NH4HS нЬлучается перегонкой NH4CO3 с K2S или нагреванием при помощи пара cepnoicnc-лого аммония с остатками содового процесса или с насыщенной отходящими газа-ик (при получении сернокислого аммония) известью. Пентасульфид аммония (NH4)2S5 получается в виде оранжево-красных игол при обработке спиртом насыщенного серой раствора сернистого аммония. Сульфиды аммония применяются для денитрации нитроцеллулозного искусственного шелка, для аналитических работ, для растворения свинцовых руд, для получения на электрич. проводах налета, устойч11вого против щелочей.

Аммоний роданистый, NH4CNS, получается из отбросов газового производства при очистке светильного газа, к-рый содержит роданистоводородную кислоту. Свойства и методы получения щавелевокислого, фосфорнокислого, сернистокислого, виннокислого, серноватистокислого аммония приведены в Bluchers Auskunftbuch f. d. chem. Izidustrie, В., 1920.

Лит.: см. Азот, Амлтак, Азотнал писяота. Азотные удобрения. В. Б.

АМОРТИЗАЦИЯ, погашение медленно и постепенно происходящего снашивания основного капитала в течение всего времени его существования-путем образования спе-

циальных капиталов. Амортизационные накопления не являются дополнительным обогащением хозяйства, а лишь показывают переход части основного капитала в денежные или другие оборотные средства. Амортизационные отчисления являются обязательным составным элементом себестоимости продукта и входят в калькуляцию его, независимо от конечных коммерческих результатов хозяйства. Этот принцип устанавливается нашим законодательством и проводится на практике, в капиталистических же предприятиях амортизационные отчисления иногда производятся из прибылей, в зависимости от размеров последних. По нашему законодательству А. подлежит всякий предмет основного капитала, кроме мелких, малоценных, а также служащих менее года, убыль или расход которых сносится единовременно на производство, расходы или убыток. Не подлежат А. по нашему законодательству бездействующее имущество и (в отличие от капиталистических государств) земли, недра, воды и леса, затраты на к-рые (мелиорационные и т. п. работы), рассчитанные на ряд лет, погашаются в общем порядке погашения расходов. А. производят в течение всего времени эксплоатации имущества, исходя из оценки, произведенной при включении данного имущества в инвентарь. Имущество в балансе остается в неизменной оценке, а износ показывается амортизационным капита.лом; в коммун, предпр. по пост. СНК РСФСР от 6/Х 1926 г. стоимость имущества елеегодно снижается на сумму А. Размер отчислений на А. устанавливается по специальным нормам, сообразно со средней нормальной продолжительностью службы и обычным темпом технического и конструктивного устарения (т. н. морального износа ) соответствующих категорий и типов имущества. Моральный износ , по данным технич. литературы, составляет около 0,3 нормальной А. оборудования, но различен для разных категорий и типов: для зданий и сооружений- ок. 0,05-0,1, а для физически и экономически незаменимых объектов (как крупные шахты, мосты и т. п.) может считаться равным нулю. Существует мнение, что для возмещения морального износа д. б. образован капитал сверх амортизационного. Нашим законодательством и практикой установлены указанные ниже в таблице (см. ст. 557-558) нормы А.

Способы А. показаны на диаграмме. Линия 1-А. ежегодными равномерными долями по единообразному % с первоначальной стоимости имущества; этот способ, наиболее простой и распространенный, применяется в нашей практике. Линия 2-равномерно возрастающая и линия 4 - неравномерно возрастающая А.; последний способ мотивируется тем, что темп износа и капитального ремонта возрастает с возрастом имущества ( болезни возраста ). Линии 3, 5 и б показывают и равномерно и неравномерно (по линиям 5 и 6 в разных размерах) убывающую А.; эти способы обосновываются тем, что стоимость амортизируемого имущества ежегодно убывает и амортизационные нормы относятся к уменьшаемой