оправдалось на опыте: рассчитывая все возможные перескакивания электронов, можно по ф-ле Бора заранее определить частоту, а следовательно и длину волны всех колебаний, к-рые может излучать данный атом. Теория Бора позволяет предсказывать спектры света, излучаемого различными атомами. Эти предсказания оправдались с совершенно исключительной точностью. Перескакивания в области внешних орбит соответствуют видимому свету. Перескакивания на внутреннюю орбиту, наиболее близкую к ядру, создают излучения весьма большой частоты, т. е. короткие волны, относящиеся уже не к видимому свету, а к рентгеновским лучам. Поразительное совпадение во всех деталях мелсду предсказаниями теории и действительньпм спектром (видимым и рентгеновским) не только блестяще подтверждает теорию, но и дает возможность изучать строение отдельных атомов. Здесь надо учесть еще то обстоятельство, что расположение электронов в атоме определяется свободным зарядом его ядра. Поэтому мы можем пронумеровать все атомы, называя атомным номером, или атомным числом, чис-.110 свободных положительных зарядов их ядер. Если к ядру с определенным ат. номером присоединить один протон, то ат. номер ядра увеличится на единицу; если, однако, одновременно присоединить к ядру один электрон, то отрицательный заряд электрона будет компенсировать положительный заряд протона, и ат. номер ядра не изменится, несмотря на то, что его масса увеличилась. Такие атомы, у которых ядра имеют различную массу и одинаковый ат. номер, называются изотопами (см.). Все их внешние свойства - химические и физические - совершенно одинаковы, и потому смесь двух изотопов нельзя разделить хим. способом. Таких изотопов существует большое количество. Напр., существуют атомы С1 оба с ат. номером 17, но с ат. массами 35 и 37. Их смесь образует обыкновенный элемент С1 с ат. массой 35,458. Этим смешением изотопов объясняется, что ат. массы нек-рых тел так сильно отличаются от целых чисел, тогда как все атомы, будучи составлены из протонов и электронов, должны были бы иметь атомные массы, выражаемые цельшги или близкими к целым числами. Еще Менделеев заметил, что свойства элементов являются периодической функцией их ат. масс. Ему удалось построить периодическую систему элементов, состоящую из восьми столбцов, при чем элементы каждого столбца обладают аналогичными свойствами. По этой таблице Менделеев предсказал даже существование еще не найденных элементов и приблизительно указал их свойства. И действительно, найденные элементы - галлий, скандий, германий - вполне оправдали предсказание Менделеева. В настоящее время естественная система хим. элементов классифицирует их по ат. номерам. Периодическая таблица, в которой указаны атомные массы и атомные номера, а также перечень всех известных элементов и таблицы изотопов, помещены в Справочнике важн. физ., хим. и технолог, величин .

Свойства атомов, расположенных в таблице, м. б. объяснены рассмотрением орбит их электронов. Так, напр., наиболее устойчивыми являются атомы нулевой группы. У этих атомов электроны расположены т. о., что по внешней электронной орбите вращается такое количество электронов, к-рое соответствует наибольшей электромеханич. устойчивости системы всего атома. Поэтому-то элементы нулевой группы, благородные газы, пе вступают в соединение с другими элементами, т. е. обладают нулевой валентностью. Так, напр., гелий имеет 2 электрона, вращающихся по единственной (первой) орбите. Далее, неон имеет 2 электрона на первой орбите, остальные же 8 вращаются вокруг ядра, занимая на своих орбитах по-лолсение, соответствующее двуквантовому количеству энергии, при чем в этом случае наибольшей устойчивостью обладает как раз система из 8 электронов. Аргон имеет 2 электрона на одноквантовой орбите, 8 на двуквантовых и 8 на трехквантовых орбитах. Атомы первого столбца имеют на внешнем поясе всего по 1 электрону и склонны легко терять этот электрон, уступая его другим атомам при столкновении с ними. Литий имеет 2 одноквантовых электрона и 1 двуквантовый. Натрий имеет 2 одноквантовых электрона, 8 двуквантовых и 1 трехквантовый. Атомы второго столбца тоже склонны отдавать электроны своей внешней орбиты, при чем у них имеется по 2 таких неустойчивых электрона. Этим объясняется, что атомы первого столбца одновалентны (см. Валентность), образуют ионы с одним положительным зарядом, замещают в соединениях один атом водорода, а атомы второго столбца двувалентны и замещают в соединениях два атома водорода. У атомов седьмого столбца нехватает 1 электрона до устойчивого числа электронов внешних орбит (до 2,8 и т. д.). Это тоже одновалентные элементы, но они являются одновалентными уже по другой причине: они склонны присоединять один электрон, при чем это присоединение соответствует не электрич. нейтрализации, а электромеханич. стабилизации атома. Целый ряд других физ. и хим. свойств атомов м. б. объяснен расположением их электронных орбит: магнитные свойства, теплоемкость и т. д.

Мы видим, т. о., что вся материя состоит из электричества, при чем этим электричеством заполнена только ничтожная часть пространства, занимаемого видимыми телами. Все остальное - пустота, через которую передаются электромагнитные воздействия. Физ. и хим. свойства тел объясняются игрой движения электронов по их орбитам. Т. о. химия в значительной мере сводится к электромеханике электронов. Ядра атомов почти не участвуют в превращениях вещества. Изменение состава ядра соответствует превращению одного элемента в другой. Первые попытки в этом направлении были сделаны Рёзерфордом, раз-лонсившим азот и целый ряд других элементов, при чем им был выделен в качестве составной части атомов этих элементов- водород. Пока в этой области сделано еще очень мало. Энергия, связанная

с разрушением или соедииехпхем атомных ядер, громадна, но в настоящее время еще рано говорить о перспективах, связанных с использованием этой энергии.

Лит.: Френкель Я. И., Строение материи, ч. I-II, П., 1922 - 24; Зоммерфельд А., Строение атома и спектры, М.-., 1925; Крамере г. и ГольстГ., Строение атома и теория Бора, М.-Л., 1926. Я. Шпильрейн.

АТОМНОЕ ПРЕЛОМЛЕНИЕ,СМ.Реб<;рдасг(г1Я.

АТОМНОСТЬ, см. Валентность.

АТОМНЫЙ ВОДОРОД, газообразный водород в таком состоянии, когда его мо.ле-кулы диссоциированы на атомы. А. в. получен Лангмюиром (Гл. электрич. исследо-ват. лаборатория в Скенектеди, С.-А. С. Ш.) при пропускании в атмосфере водорода вольтовой дуги мелоду вольфрамовыми электродами. Первоначально Лангмюиром было количественно исследовано излучение тепла от вольфрамовой нити накала при прохождении через нее электр. тока в атмосфере водорода. Потеря оказалась много выше теоретической, из чего можно было заключить, что часть энергии затрачивается на процесс диссоциации на атомы молекулярного водорода. При выдувании такого А. в. из пламени вольтовой дуги его диссоциированные атомы вновь \8;оединяются в молекулы с обратным выделением поглощенной при диссоциации энергии, что обусловливает очень высокую t° образующегося газообразного водорода, дающую возможность легко осуществлять автогенную сварку (см.) металлов, в том числе одного из наиболее тугоплавких, молибдена, без участия кислорода. При этом А. в. при соприкосновении в отсутствии кислорода со сварочным металлом способствует, подобно водороду ш statu nascendi , но в еще более значительной степени, восстановлению окислов, образующихся на поверхности металлов, чем значительно улучшает автогенную сварку. Следует, однако, обратить внимание на то обстоятельство, что кварц, плавящийся при более низкой t°, чем молибден, не расплавляется при обработке А. в.

АТОМНЫЙ РАСПАД,см.Радг<оактмвность.

АТОФАН ( -фенилцинхониновая или, иначе, -фенилхи1юлин-4-карбоновая к-та) впервые получен в 1887 г. Дэтнером (Dotner) и Гифеке (Gifeke) конденсацией анилина с бензальдегидом и пировиноградной к-той; м. б. также получен действием водных щелочей на смесь изатина и ацетофенона. Применяется А. как очень хорошее средство против подагры и сочленовного ревматизма, вызывающее усиленное выделение мочевой кислоты в моче. До революции в России а-фенилхинолин-4-карбоновая кислота (А.) не выделывалась вовсе. Ныне производство А. но несколько видоизмененному методу, разработанному на опытном хим.-фармацевтическом заводе 2 МГУ проф. А. М. Беркеигеймом, устанавливается на хим.-фармацевтическом заводе Имени 8 марта . Московского аптекоуправления, в .масштабе всесоюзной потребности (2500-3000 кг).

АТРАКТИЛИС - КАУЧУК, из растения Atractylis gummifera L., дико растущего в ср. и южн. Италии, Греции и сев. Африке. Веретенообразный корень растения содер-

т. а. т. I.

жит белый млечный сок, медленно свертывающийся на воздухе и дающий каучуко-образное вещество, давно известное и применяемое в указанных странах.

АТРОПИН, тропиновый эфир троповой к-ты. А. относится к группе алкалоидов (см.).

СН,\

I /СНгОН

NCH, сн-о-сос-с.н.

/СН.

встречается во всех частях белладонны (Atropa belladonna), в семенах дурмана (Datura stra-

monium). В последних он находится вместе со своим оптическим изомером гиосниами-пом. Под влиянием слабой щелочи гиосциамин изомеризуется в А. Для получехшя А. белладонну обрабатывают спиртом; из спиртового экстракта А. после очистки выделяется в виде кристаллов; 1°пл. 115-115°,5, нерастворим в воде, малорастворим в эфире, бензоле, хорошо растворяется в спирте, хлороформе. Имеет большое значение в медицине благодаря своему свойству расширять зрачок, к-рое проявляется от одной капли раствора 1:130 000. Применяется в глазной практике, а также при атонии кишек, при спазмах. В СССР атропин готовится из семян дурмана и корня мандрагоры, через гиосциамин. Обычно употребляется сернокислая соль атропина, которая легко растворяется в воде.

АТТЕНУАЦИЯ, в пивоваренном производстве- разжижение сусла в результате сбраживания. При брожении из экстракта сусла исчезает часть превращающегося в спирт сахара, отчего уд. в. пива меньше, чем уд. в. сусла. По величине уменьшения уд. в. сусла при сбраживании его в ниво определяют степень сбраживания, содержание алкоголя и экстракта в пиве и плотность основного сусла. В сусле сахарометр показывает действительное содерлгание экстракта, в пиве его показания не соответствуют действительному содержанию экстракта благодаря присутствию алкоголя, понижающему удельный вес. Поэтому сахарометр в пиве показывает видимый экстракт. Если нужно определить действительное содержание экстракта в пиве, то предварительно следует отогнать от него алкоголь и дополнить водой до первоначального объема. Разность между действительным и видимым экстрактом пива соответствует содержанию в нем алкоголя. Если Е - содержание экстракта (показание сахарометра) в первоначальном сусле. Eg- видимый экстракт пива, Е,-действительный экстракт пива, то Е-Eg будет видимая А., Е - Е действительная А., Е - Eg разность А. Из Е весовых частей экстракта основного сусла остается в пиве Eg вес. частей видимого экстракта, т. е. сбродило Е-Eg вес. ч. Следовательно, из 100 вес. ча-

Е-Е

стей экстракта сбродило -~ 100 вес. ч.

Это-в и д и м а я степень сбраживания Vg. Таким же путем найдем, что действительная

степень сбраживания V=--.100. Оче-

видно, что количество алкоголя должно находиться в определенном отношении как

к видимой, так и к действительной Д., а также и к разности их. Эти отношения не совсем постоянны, но изменяются с величиной Е. Баллинг установил эти отношения экспериментальным путем и определил факторы, помножая на к-рые указанные разности (Е-Eg, Е-Ер, Е -Eg), получим содержание алкоголя в пиве. Он назвал их алкогольными факторами и составил таблицу их для разных плотностей основного сусла. Извлечение из таблицы Баллинга.

Содержание экстракта основного сусла в %

4 5 6 7 8 9 10 И 12 13 14 15

Алкогольные факторы для

видимой А.

0,4036 0,4054 0,4073 0,4091 0,4110 0,4129 0,4148 0,4167 0,4187 О, 4206 0,4226 0,4246

действительной А.

0,49411 0,4967 0,4993 0,5029 О,5047 О, 5074 О,5102 0,5130 0,5158 0,5187 0,5215 О,524 5

разности А. F

2,2058 2,2076 2,2096 2,2116 2,2137 2,2160 2,2184 2,220 9 2,2234 2,2262 2,2290 2,2319

Если известно содержание экстракта основного сусла Е для данного пива, то для определения содержания спирта в пиве нужно только опредспить сахарометром плотность последнего Eg и разность Е-Eg помножить на фактор 7*, соответствующий данной плотности основного сусла. Напр., для основного сусла с 12% экстракта Fg = =0,4187; если сахарометр показывает в пиве 4,3%, то содержание алкоголя А будет:

Л = (12-4,3).0,4187 = 7,7.0,4187 = 3,22%,. Если плотность основного сусла неизвестна, то ее вычисляют приблизительно. Для этого сначала определяют Eg и Е, помножают Е -Eg на 4,3* и прибавляют к произведению действительный экстракт пива Е , т. е. E=iE -Eg)A,S+E . Если £ = 6,5 и Egb,0, то В = (6,5-5,0).4,3 + 6,5 = 12,95 или кругло 13. Затем берут из таблицы фактор F, соответствующий плотности сусла 13, и помножают на Е, -Eg. Для взятого примера =(6,5-5,0).2,2262 = 3,34%.

Лит.: Pawlowski F., Die brautechnischen Un-tersuchungsmethoden, Munchen, 1920. A. Шустов.

АУДИОН, одноламповый радиоприемник, в котором электронная лампа используется в качестве детектора. Благодаря особенностям электронной лампы в А. одновременно с детектированием осуществляется также и некоторое усиление принятых сигналов. В общепринятом международном обозначении схем радиоприема А. символически изображается знаком О-V-О . См. Детекторы.

АУКСОХРОМОВЫЕ ГРУППЫ (avKCOxpo-мы), группы NHa, NR2, NHR, ОН, OR, где R-жирный или ароматический остаток. Термин этот введен впервые О. Виттом для обозначения групп, помогающих развитию

* Число 4,3 - не постоянный множитель, а показание сахарометра для данного сусла.

= С -он.

цвета органич. соединения, т. к. при введении их в какой-нибудь хромоген, т. е. соединение, составленное из хромофора - носителя цветности и ароматических остатков, цвет тела сильно углубляется, т. е. спектр поглощения его передвигается к красному концу. Вначале ауксохромами считали лишь амидные и гидроксильные группы, однако впоследствии был констатирован с несомненностью ауксохромный характер и оксал-кильных, и оксарильных, и далее метилено-вых групп. Яснее всего проявляется ауксо-хромное действие всех этих групп тогда, когда они стоят в о- или м-положении к хромофору, что, несомненно, связано тесным образом с состоянием бензольного ядра в таких о- и и-замещенных, в к-рых один заместитель (хромофор) является ненасыщенной группой с двойными связями. Это дает повод сторонникам т. и. хиноидной теории цветности предполагать возможность тауто-мерной перегруппировки ядра с перемещением водорода от ауксохрома к хромофору и образованием хиноидного кольца, напр.:

С) - с = о NH =

Кроме помогающего развитию цвета действия, А. г. имеют и иное значение для химии ароматических соединений: они направляют заместителей, вступающих в ядро, где имеются А. г., в о- или п-пололсение к себе; кроме того, амидные А. г. придают красителям основной характер, а гидроксильные - слабокислый, что играет роль в способности красителей окрашивать те или Иные волокна. См. Крашение.

Лит.: Mayer F., Chemie d. organ. Farbstoffe, Berlin, 1924; Kaulmann H., Die Auxochrome, .Stuttgrart, 1907.

АУРАМ ИН, хлоргидрат тетраметилди-аминобензофенонимида, золотисто-желтые кристаллы с Гпл. 267°. При кипячении водного раствора разлагается. А.-основной краситель группы дифенилметана, служит для получения желтых окрасок по шерсти, таннировапному хлопку и в печати. Имеет применение для крашения бумаги и в медици! как антисептик Руок-taninum aureum.

Лит.: S с h U 1 t Z Farbstoff-Tabellen, 493, В., 1923; Colour-Index, 655, L., 1924.

АУРАНЦИЕВЫЙ КОЛЛОДИЙ, двупроцентный раствор коллодия, окрашенныг! ауранцией; служит для приготовления цветных (лселтых) пластинок в фотографии.

АУРАНЦИЯ, аммониевая соль гексани-тро дифениламина, оранжевый порошок, растворимый в воде. А. получается нитрованием дифениламина или динитродифе-ниламина с последующей обработкой водным аммиаком. А.-нитр окрасите ль, имеет ограниченное применение при крашении кожи и шелка, а также применяется в фотографии-как светофильтр.

Лит.: Colour-Index, 12, L., 1924.

АУРИН, производное трифенилметана, по.лучается из п-розанилина обработкой его водным раствором азо-о=( = C(C ii40H)2 тистой кислоты, при ~ чем группа NHg заме-

щается группами ОН. Заводским путем А. изготовляется пагреванием до 120-130